硫酸銅（II）水溶液の電気分解（不溶性電極）

銅の塩としては塩化銅（II）や硝酸銅（II）よりも
硫酸銅（II）のほうが一般的なようで
化学にあまり詳しくない人でも
硫酸銅（II）五水和物の青い結晶は見たことがあるでしょう。
水溶液も美しい青色をしていますが
あの青い色は銅（II）イオンに水分子が４つ配位したときの色です。
（塩化銅（II）水溶液だと塩化物イオンも配位するのでやや緑色っぽくなります）

さて硫酸銅（II）水溶液を電気分解したときには
塩化銅（II）水溶液の電気分解とは違った現象が陽極でおこります。
硫酸銅（II）水溶液の場合には
塩化物イオンは存在せず　かわりに硫酸イオンが存在するわけですが
この硫酸イオンはきわめて安定なため電子を奪われず
かわりに水溶液中に存在する水分子が電子を奪われます

２Ｈ2Ｏ　→　４Ｈ+　　+　　４e−　　+　Ｏ2

したがって陽極では酸素が発生することになります
（電子1molあたり0.25molすなわち標準状態で5.6ℓ）

陰極では塩化銅（II）のときと同じように銅が析出するので
水溶液のｐＨは陽極で生成する水素イオンのぶんだけ小さくなっていきます。

昔よくあった覚え方として

昇竜の水は酸素

（硝酸〜　硫酸〜　水酸化〜　は不溶性電極なら酸素が発生する）

というのがある。

広島
阪神
横浜

昇竜の水は三層（ｗ）